الكيمياء

هذه الصفحة تقدم لكم لمحه بسيطه في علم الكيمياء

الخميس، 28 فبراير 2013 | 11:17 م | 0 كتابة تعليق

كلمة كيمياء:

جائت كلمة الكيمياء من الاغريقيين وهي تعني العلم الذي يهتم بدراسة المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة .

ونظرا لتعدد وإختلاف حالات المادة, والتى عادة ما تكون في شكل ذرات, فإن

الكيميائين غالبا ما يقوموا بدراسة كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل

الجزيئات مع بعضها البعض.

والكيمياء هو علم يدرس العناصر الكيميائية والمواد الكيميائية (التركيب والخواص

والبناء) والتحولات المتبادلة فيما بينها (التفاعلات الكيميائية(

تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رائسيه:

تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى عدة فروع رئيسية. كما يوجد أيضا تفرعات لهذه

الفروع, وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

الكيمياء التحليلية

هى تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.

الكيمياء الحيوية

هى دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التى تحدث في الكائنات الحية.

الكيمياء غير العضوية

هى دراسة خواص وتفاعلات المركبات الغير عضوية. ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية والغير عضوية, كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.

كيمياء عضوية

هى دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية.

الكيمياء الفيزيائية

هى دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من التحديد فإنها

تدرس تغييريات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية. ومن الفروع التى تهم

الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية, الكيمياء الحركية, كيمياء الكم,

الميكانيكا الإحصائية, علم الأطياف

______________________________________________________________________________

اساسيات الكيمياء:

ملف شامل لاهم اساسيات الكيمياء التي ينبغي على الطالب معرفتها

(كتاب اساسيات الكيمياء ) علي هذا الرابط

http://www.up-00.com/dld4Xc42702.rar.html

_________________________________________________________________________

: الجدول الدوري

تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث على اساس العدد الذري

:من فوائد الجدول الدوري

تصنيف العناصر 1)

2) معرفه خواص العناصر بشكل عام

3) تسهيل دراسه العناصر من خلال تقسيمها الى مجموعات

يتكون الجدول الدوري من دورات ومجموعات وهي كتالي:

الدوره : هي الصف الافقي في الجدول الدوري

عددالدورات في الجدول الدوري (7دورات )

المجموعه : هي العامود الراسي في الجدول الدوري

1)المجموعه الرئيسية(أ)(العناصر التمثيليه ) وعددها (8 مجموعات رئيسية )

2)المجموعه الفرعيه (ب)(العناصر الانتقاليه )وعددها (8 مجموعات فرعيه)

____________________________________________________________________

التوزيع الالكتروني

هو ترتيب الإلكترونات في الذرة

" لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً،ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى "

مبدأ باولي للاستبعاد:

في الذرة الواحدة لا يمكن أن يتواجد

إلكترونان يشتركان في جميع أعداد الكم.

بما أن أي مدار في الذرة لا يمكن أن يستوعب أكثر من إلكترونين لهما دوران مغزلي متعاكس وهذا يؤدي إلى إمكانية امتلاء أي

مستوى فرعي بالكامل بعدد من الإلكترونات يساوي ضعف عدد مجالات المستوى الفرعي ويمكن توضيح الحد الأقصى لعدد

الإلكترونات التي يمكن أن تستوعبها المستويات الفرعية كما يلي :

رمز المستوى الفرعي	عدد المجالات	الحد الأقصى للإلكترونات
s	1	2
p	3	6
D	5	10
f	7	14

شرح طريقه التوزيع :

http://www.youtube.com/watch?v=oDVOPiJUYrI

______________________________________________________________________

الحسابات الكيميائية:

1) وزن المعادلات الكميائيه:

شرح وزن المعادلات الكميائيه :
http://www.youtube.com/watch?v=8JO5UaBk-9w&feature=related

______________________________________________________________________________

الحسابات الكيميائية :

هي دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعلات الكيميائية.

مــــثــال::

إحسب كتلة مول واحد من كربونات الكالسيوم . علماً بأن

( C =12 , Ca = 40 , O =16 )

: ا مول من Ca CO3 = 3 × 16 + 12 + 40 = 100 جرام

الحسابات التي تعتمد على الصيغة الجزيئية:

الصيغة الجزيئية :

هي صيغة كيميائية تبين العدد الحقيقي لذرات العناصر المشتركة في تركيب جزئ واحد من المادة

. فالصيغة الجزيئية لكبريتات الصوديوم مثلا هي Na₂SO4

ان الحسابات التي تعتمد على الصيغة الجزيئية تفيدنا في استخراج

أولا ـ الوزن الجزيئي للمركب

حيث أن الوزن الجزيئي = مجموع الاوزان الذرية للذرات التي تشترك في تكوين

الجزيئ

مــــثــال:

احسب الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس CuSO ₄

الوزن الجزيئي = عدد ذرات الاوكسحين × وزنه الذري + عدد ذرات الكبريت ×

وزنه الذري + عدد ذرات النحاس × وزنه الذري

الوزن الجزيئي = 4×16 + 1×32 + 1× 63

الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس CuSO ₄ = 159 غم \ مول

ثانيا ـ النسبة المؤية لكل عنصر في المركب

عدد ذرات العنصر في المركب × وزنه الذري

حيث ان النسبة المؤية للعنصر = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × 100

الوزن الجزيئي للركب

مــــثــال:

احسب النسبة المؤية لعنصر الكلور في .5H₂O

MgCl₂الوزن الذري للـ Mg = 24 غم \ مول

الوزن الذري للـ Cl = 35,5 غم \ مول

الوزن الذري للـ O = 16 غم \ مول

الوزن الذري للـ H = 1 غم \ مول

الوزن الجزيئي لـ .5H₂O MgCl₂=( 5 × 16)+( 10×1)+

(2×35,5 )+ (1 ×24)

الوزن الجزيئي لـ .5H₂O MgCl₂= 203 غم \ مول

عدد ذرات الكلور في المركب × وزنه الذري

النسبة المؤية للكلور = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × 100

الوزن الجزيئي للركب

النسبه المئويه للكلور

2× 35.5

ــــــــــــــــــــــــــ ×100 النسبه المئويه للكلور = 34,98%

203

ثالثا : كتلة العنصر الموجودة في كتلة معينة من المركب وبالعكس

عدد ذرات العنصر في المركب × وزنه الذري

حيث ان كتلة العنصر= ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × كتلة المركب

الوزن الجزيئي للمركب

مــــثــال:

احسب كتلة الكلور الموجودة في 4,06 غم من .5H₂O   MgCl₂

   عدد ذرات الكلور في المركب × وزنه الذري

كتلة الكلور= ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × كتلة المركب

الوزن الجزيئي للمركب

كتلة الكلور =

35.5×2

ــــــــــــــــــــــــــــ × 4,06 = 1,42 غم

203

رابعا : عدد مولات العنصرالموجودة في كتلة معينة من المركب

كنلة العنصر الموجود في كمية معينة من المركب

عدد مولات العنصر = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الوزن الذري للعنصر

مـــثــال:

ما عدد مولات الكلور الموجودة المثال اعلاه

كتلة الكلور الموجودة في 4,06 غم من .5H₂O MgCl₂

عدد مولات الكلور = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الوزن الذري للكلور

1,42 غم

عدد مولات الكلور = ـــــــــــــــــــــــــــــــــ عدد مولات الكلور = 0,04 مول

35,5 غم \ مول

________________________________________________________________________________

الماده المحدده للتفاعل :

خطوات الحل /

حسابات المولات لكل مادة متفاعلة:

عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / كتلتها المولية

معرفة المادة المحددة للتفاعل والفائضة عن التفاعل

وذلك بقسمة مولات كل مادة محسوبة على عدد مولاتها من المعادلة

والمادة الاقل عدد مولات هي المحددة للتفاعل والاخرى هي الفائضة

حساب مولات النواتج = مولات المادة المحددة للتفاعل x مولات المادة الناتجة من المعادلة / مولات المادة المحددة للتفاعل من المعادلة

كتلة النواتج = مولات النواتج x كتلتها المولية

حساب كتلة الفائضة:-

كتلة المادة المحددة للتفاعل = كتل المواد الناتجة - كتلة المادة المحددة للتفاعل الابتدائي ( الذي ابتدأ به التفاعل )

كتلة المادة الفائضة = كتلتها الابتدائية - كتلة المادة المحددة للتفاعل السابقة

مــــثــال:

عند مزج ٣٢ جم من اليود (I₂) مع ٣٢ جم من الخارصين (Zn) ينتج عن ذلك

يوديد الخارصين (ZnI₂).ماهو مقدار الناتج؟ هل يتفاعل جميع الخارصين وجميع اليود؟

ما المادة الفائضة؟ الأوزان الذرية : (١٢٧=I , ٦٥.٤=Zn)

معادلة التفاعل : Zn + I₂ g ZnI₂

تحويل الكميات المعطاة إلى مولات: :-

وزن مول واحد من Zn= ٦٥.٤ جم /مول

عدد مولات Zn= الوزن بالجرام / وزن مول واحد

= ٣٢ / ٦٥.٤ = ٠.٤٩ مول

عدد مولاتI₂= الوزن بالجرام / وزن مول واحد

= ٣٢ / (٢×١٢٧) =٠.١٢٦ مول

وكما نلاحظ من معادلة التفاعل أن مولاً واحداً من Zn يتفاعل مع مول واحد من I₂

أي أن المادة الفائضة عن التفاعل هي الخارصين Zn , وهذا يعني أن اليود I_{2 يتفاعل كلياً}

من ال مول من I₂ ينتج عنه ١مول من ZnI₂

وحيث أن النسب متساوية:- معادلة نلاحظ أن :-

عدد مولاتZnI₂= عدد مولات I₂= ٠.١٢٦ مول

وزن مول واحد من ZnI₂ = ٦٥.٤+(٢×١٢٧)= ٣١٩.٤ جم /مول

وزن ZnI₂بالجرام = عدد المولات × وزن مول واحد

= ٠.١٢٦×٣١٩.٤=٤٠.٢٤جم

______________________________________________________

نسبه المردود المئويه:

المتفاعل المحدد	المادة المتفاعلة التي تحدد كمية المتفاعلات الأخرى وتحدد كمية الناتج والتي تستهلك أولا
المتفاعل الفائض	المادة المتفاعلة التي لا تستهلك تماما في التفاعل
المردود النظري	ا لكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها نظريا من خلال الحسابات الكيميائية
المردود الفعلي	الكمية المقيسة من ناتج التفاعل الكيميائي

النسبة المئوية للمردود = المردود الفعلي

ـــــــــ × 100

المردود النظري

مــثــال:

لدينا التفاعل التالي

CO+2H2------------>CH3OH

إذا تفاعل 200 جرام من الهيدروجين مع كمية من اول اكسيد الكربون ونتج 1000 جرام من ميثانول أحسب المردود المئوي والنظري للميثانول

المعطيات :

كتلة H2 =200 جرام ((المتفاعلة))

نتج أو تكون أو إي عبارة بهذا الشكل تدل على ((المردود الفعلي))= 1000 جرام من الميثانول

يتبقى إيجاد المردود النظري

نستفيد من كتلة H2

CH3OH:H2

1mole*32 :2mole*2

X:200

X=1600

وهو المردود النظري

من القانون المردود المئوي= الفعلي\النظري*100

إذن المردود المئوي= 62.5%

__________________

تعلمت أنه في المدرسة أو الجامعة نتعلم الدروس ثم نواجه الامتحانات

أما في الحياة فإننا نواجه الامتحانات ثم نتعلم منها الدروس.

الخميس، 28 فبراير 2013 | 11:17 م | 0 كتابة تعليق

كلمة كيمياء:

جائت كلمة الكيمياء من الاغريقيين وهي تعني العلم الذي يهتم بدراسة المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة .

تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رائسيه:

الكيمياء التحليلية

هى تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.

الكيمياء الحيوية

هى دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التى تحدث في الكائنات الحية.

الكيمياء غير العضوية

كيمياء عضوية

هى دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية.

الكيمياء الفيزيائية

______________________________________________________________________________

اساسيات الكيمياء:

ملف شامل لاهم اساسيات الكيمياء التي ينبغي على الطالب معرفتها

(كتاب اساسيات الكيمياء ) علي هذا الرابط

http://www.up-00.com/dld4Xc42702.rar.html

_________________________________________________________________________

: الجدول الدوري

تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث على اساس العدد الذري

:من فوائد الجدول الدوري

تصنيف العناصر 1)

2) معرفه خواص العناصر بشكل عام

3) تسهيل دراسه العناصر من خلال تقسيمها الى مجموعات

يتكون الجدول الدوري من دورات ومجموعات وهي كتالي:

الدوره : هي الصف الافقي في الجدول الدوري

عددالدورات في الجدول الدوري (7دورات )

المجموعه : هي العامود الراسي في الجدول الدوري

1)المجموعه الرئيسية(أ)(العناصر التمثيليه ) وعددها (8 مجموعات رئيسية )

2)المجموعه الفرعيه (ب)(العناصر الانتقاليه )وعددها (8 مجموعات فرعيه)

____________________________________________________________________

التوزيع الالكتروني

هو ترتيب الإلكترونات في الذرة

مبدأ باولي للاستبعاد:

في الذرة الواحدة لا يمكن أن يتواجد

إلكترونان يشتركان في جميع أعداد الكم.

مستوى فرعي بالكامل بعدد من الإلكترونات يساوي ضعف عدد مجالات المستوى الفرعي ويمكن توضيح الحد الأقصى لعدد

الإلكترونات التي يمكن أن تستوعبها المستويات الفرعية كما يلي :

رمز المستوى الفرعي	عدد المجالات	الحد الأقصى للإلكترونات
s	1	2
p	3	6
D	5	10
f	7	14

شرح طريقه التوزيع :

http://www.youtube.com/watch?v=oDVOPiJUYrI

______________________________________________________________________

الحسابات الكيميائية:

1) وزن المعادلات الكميائيه:

الحسابات الكيميائية :

هي دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعلات الكيميائية.

مــــثــال::

إحسب كتلة مول واحد من كربونات الكالسيوم . علماً بأن

( C =12 , Ca = 40 , O =16 )

: ا مول من Ca CO3 = 3 × 16 + 12 + 40 = 100 جرام

الحسابات التي تعتمد على الصيغة الجزيئية:

الصيغة الجزيئية :

هي صيغة كيميائية تبين العدد الحقيقي لذرات العناصر المشتركة في تركيب جزئ واحد من المادة

. فالصيغة الجزيئية لكبريتات الصوديوم مثلا هي Na₂SO4

ان الحسابات التي تعتمد على الصيغة الجزيئية تفيدنا في استخراج

أولا ـ الوزن الجزيئي للمركب

حيث أن الوزن الجزيئي = مجموع الاوزان الذرية للذرات التي تشترك في تكوين

الجزيئ

مــــثــال:

احسب الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس CuSO ₄

الوزن الجزيئي = عدد ذرات الاوكسحين × وزنه الذري + عدد ذرات الكبريت ×

وزنه الذري + عدد ذرات النحاس × وزنه الذري

الوزن الجزيئي = 4×16 + 1×32 + 1× 63

الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس CuSO ₄ = 159 غم \ مول

ثانيا ـ النسبة المؤية لكل عنصر في المركب

عدد ذرات العنصر في المركب × وزنه الذري

حيث ان النسبة المؤية للعنصر = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × 100

الوزن الجزيئي للركب

مــــثــال:

احسب النسبة المؤية لعنصر الكلور في .5H₂O

MgCl₂الوزن الذري للـ Mg = 24 غم \ مول

الوزن الذري للـ Cl = 35,5 غم \ مول

الوزن الذري للـ O = 16 غم \ مول

الوزن الذري للـ H = 1 غم \ مول

الوزن الجزيئي لـ .5H₂O MgCl₂=( 5 × 16)+( 10×1)+

(2×35,5 )+ (1 ×24)

الوزن الجزيئي لـ .5H₂O MgCl₂= 203 غم \ مول

عدد ذرات الكلور في المركب × وزنه الذري

الوزن الجزيئي للركب

النسبه المئويه للكلور

2× 35.5

ــــــــــــــــــــــــــ ×100 النسبه المئويه للكلور = 34,98%

203

ثالثا : كتلة العنصر الموجودة في كتلة معينة من المركب وبالعكس

عدد ذرات العنصر في المركب × وزنه الذري

الوزن الجزيئي للمركب

مــــثــال:

كتلة الكلور =

35.5×2

ــــــــــــــــــــــــــــ × 4,06 = 1,42 غم

203

رابعا : عدد مولات العنصرالموجودة في كتلة معينة من المركب

كنلة العنصر الموجود في كمية معينة من المركب

الوزن الذري للعنصر

مـــثــال:

ما عدد مولات الكلور الموجودة المثال اعلاه

كتلة الكلور الموجودة في 4,06 غم من .5H₂O MgCl₂

الوزن الذري للكلور

1,42 غم

عدد مولات الكلور = ـــــــــــــــــــــــــــــــــ عدد مولات الكلور = 0,04 مول

35,5 غم \ مول

________________________________________________________________________________

الماده المحدده للتفاعل :

خطوات الحل /

حسابات المولات لكل مادة متفاعلة:

عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / كتلتها المولية

معرفة المادة المحددة للتفاعل والفائضة عن التفاعل

وذلك بقسمة مولات كل مادة محسوبة على عدد مولاتها من المعادلة

والمادة الاقل عدد مولات هي المحددة للتفاعل والاخرى هي الفائضة

كتلة النواتج = مولات النواتج x كتلتها المولية

حساب كتلة الفائضة:-

كتلة المادة الفائضة = كتلتها الابتدائية - كتلة المادة المحددة للتفاعل السابقة

مــــثــال:

عند مزج ٣٢ جم من اليود (I₂) مع ٣٢ جم من الخارصين (Zn) ينتج عن ذلك

يوديد الخارصين (ZnI₂).ماهو مقدار الناتج؟ هل يتفاعل جميع الخارصين وجميع اليود؟

ما المادة الفائضة؟ الأوزان الذرية : (١٢٧=I , ٦٥.٤=Zn)

معادلة التفاعل : Zn + I₂ g ZnI₂

تحويل الكميات المعطاة إلى مولات: :-

وزن مول واحد من Zn= ٦٥.٤ جم /مول

عدد مولات Zn= الوزن بالجرام / وزن مول واحد

= ٣٢ / ٦٥.٤ = ٠.٤٩ مول

عدد مولاتI₂= الوزن بالجرام / وزن مول واحد

= ٣٢ / (٢×١٢٧) =٠.١٢٦ مول

وكما نلاحظ من معادلة التفاعل أن مولاً واحداً من Zn يتفاعل مع مول واحد من I₂

أي أن المادة الفائضة عن التفاعل هي الخارصين Zn , وهذا يعني أن اليود I_{2 يتفاعل كلياً}

من ال مول من I₂ ينتج عنه ١مول من ZnI₂

وحيث أن النسب متساوية:- معادلة نلاحظ أن :-

عدد مولاتZnI₂= عدد مولات I₂= ٠.١٢٦ مول

وزن مول واحد من ZnI₂ = ٦٥.٤+(٢×١٢٧)= ٣١٩.٤ جم /مول

وزن ZnI₂بالجرام = عدد المولات × وزن مول واحد

= ٠.١٢٦×٣١٩.٤=٤٠.٢٤جم

______________________________________________________

نسبه المردود المئويه:

المتفاعل المحدد	المادة المتفاعلة التي تحدد كمية المتفاعلات الأخرى وتحدد كمية الناتج والتي تستهلك أولا
المتفاعل الفائض	المادة المتفاعلة التي لا تستهلك تماما في التفاعل
المردود النظري	ا لكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها نظريا من خلال الحسابات الكيميائية
المردود الفعلي	الكمية المقيسة من ناتج التفاعل الكيميائي